सांद्रता कैलकुलेटर: % w/v, g/L, ppm और मोलरता
पदार्थ का द्रव्यमान और घोल का अंतिम आयतन डालें। % w/v, g/L, mg/L और mol/L में सांद्रता दिखेगी।
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सांद्रता
1.17% w/v
- ग्राम प्रति लीटर
- 11.7 g/L
- mg/L (पानी में ≈ ppm)
- 11,700 mg/L
- मोलरता
- 0.2002 mol/L
- मिलीमोलर
- 200.21 mM
mg/L ≈ ppm सिर्फ़ पानी के पतले घोल के लिए। मिलाए गए पानी का नहीं, घोल का अंतिम आयतन लें।
हल देखें
- % w/v = 5.85 g ÷ 500 ml × 100 = 1.17
- mol = 5.85 ÷ 58.44 = 0.1001
- M = 0.1001 ÷ 0.5 L = 0.20021 mol/L
कैसे इस्तेमाल करें
- घुले पदार्थ का द्रव्यमान ग्राम में डालें।
- घोल का अंतिम आयतन ml में डालें।
- मोलरता देखने के लिए पदार्थ चुनें (या उसका मोलर द्रव्यमान डालें)।
ज़रूरी जानकारी
% w/v = घुले पदार्थ के ग्राम ÷ घोल के ml × 100। g/L = ग्राम ÷ लीटर। मोलरता (mol/L) = (ग्राम ÷ मोलर द्रव्यमान) ÷ लीटर। 5.85 g नमक (NaCl, 58.44 g/mol) को 500 ml घोल बनाने पर 1.17% w/v, 11.7 g/L और 0.2 mol/L।
पानी में पतले घोल के लिए 1 mg/L लगभग 1 ppm होता है, क्योंकि एक लीटर पानी लगभग 1 kg का होता है। भारत में TDS मीटर और पानी की रिपोर्ट घुले लवण ऐसे ही बताती हैं। गाढ़े घोल या दूसरे घोलक में द्रव्यमान वाला ppm, mg/L से अलग होता है।
घोल का अंतिम आयतन लें, मिलाए गए पानी का नहीं — ठोस घुलने से आयतन थोड़ा बदलता है। यहाँ मोलर द्रव्यमान मानक परमाणु भार से हैं; कॉपर सल्फ़ेट आम नीला पेंटाहाइड्रेट है। यह पढ़ाई और सामान्य इस्तेमाल के लिए है, दवा बनाने के लिए नहीं।
सवाल-जवाब
% w/v कैसे निकालें?
घुले पदार्थ के ग्राम ÷ घोल के ml × 100। 200 ml में 10 g = 5% w/v।
मोलरता कैसे निकालें?
मोल = ग्राम ÷ मोलर द्रव्यमान; मोलरता = मोल ÷ घोल के लीटर। 1 L में 4 g NaOH = 0.1 M।
क्या mg/L और ppm एक ही हैं?
पानी के पतले घोल के लिए लगभग हाँ। 500 mg/L घुले लवण ≈ 500 ppm TDS।
मोलर द्रव्यमान कहाँ मिलेगा?
फ़ॉर्मूले के परमाणु द्रव्यमान जोड़ें या बोतल का लेबल देखें। NaCl = 23.0 + 35.45 = 58.44 g/mol।
क्या कुछ सेव होता है?
नहीं। सारा हिसाब आपके डिवाइस पर होता है।